Hoe corrosie te voorkomen


Bij contact met zuurstof beginnen metalen te corroderen. Dit gebeurt wanneer zuurstofatomen de binding van atomen in metalen verbreken. Het corrosieproces begint wanneer het metaal in contact komt met de omgeving eromheen en begint zijn structuur en eigenschappen te verliezen, zowel fysisch als chemisch.

Kan corrosie worden voorkomen zodat metalen veel langer meegaan? Heeft u corrosieproblemen gehad of ontdekt in uw huis, voertuig of werkplek? In oneHOWTO leggen we het uit hoe corrosie te voorkomen en oxidatie in metalen zoals galvanisch, ijzer en staal. Ga ervoor!

Inhoudsopgave

  1. Wat zijn corrosie en oxidatie
  2. Hoe galvanische corrosie te voorkomen
  3. Hoe corrosie in ijzer te voorkomen
  4. Hoe corrosie van staal te voorkomen

Wat zijn corrosie en oxidatie

Corrosie en oxidatie zijn twee processen die, hoewel enigszins verschillend, metalen beschadigen en de levensduur van veel van de voorwerpen die we dagelijks gebruiken verkorten. In deze sectie leggen we uit wat corrosie en oxidatie zijn, hun oorzaken en effecten, evenals de soorten omgevingen die dit proces genereren.

Wat is corrosie

Het fenomeen corrosie verwijst naar de achteruitgang van een metaal als gevolg van een externe chemische of elektrochemische aanval. Op deze manier laat het materiaal elektronen vrij wanneer het zich in de aanwezigheid van een elektrolyt of reactant zoals water of zuurstof bevindt. In technische termen gaan metalen van een anodisch gebied naar een kathodisch gebied. Metaalcorrosie treedt op in het anodische gebied en de vervuiling en vermindering ervan vindt plaats in het kathodische gebied.

Corrosie is niet alleen een fenomeen dat alleen in metalen voorkomt, maar tast ook andere materialen aan, zoals keramiek en glas. Het is ook aanwezig in kunststoffen, waarvan het fenomeen bekend staat als polymeerafbraak. Bovendien hebben deze processen een negatieve invloed op het milieu, zowel de atmosfeer als het water.

Wat is oxidatie

Oxidatie vertegenwoordigt daarentegen het fenomeen dat de corrosie van metalen veroorzaakt wanneer de reactant uitsluitend zuurstof is, dat meestal uit water of lucht komt. Oxidatie is de chemische reactie die ontstaat door de combinatie van zuurstof met andere materialen en stoffen, resulterend in oxidemoleculen die materialen aantasten. Corrosie treedt op door het verlies van elektronen in de atomen van positief geladen materialen.

Zuurstof wordt een oxidatiemiddel genoemd omdat het elektronen wint, terwijl materiaal dat elektronen verliest een reductiemiddel wordt genoemd. In dit proces wordt zuurstof verminderd omdat het elektronen wint en het materiaal oxideert omdat het elektronen verliest.

Soms vindt oxidatie opzettelijk plaats in industrieën. Zo wordt aluminium, dat in de natuur als bauxiet voorkomt, gewonnen uit een elektrolyseproces waarbij aluminiumoxide in zuivere staat van aluminium wordt gescheiden.

Soorten corrosieve omgevingen

Er zijn verschillende soorten omgevingen die corrosie veroorzaken. Onder degenen die we kunnen noemen zijn:

  • Sfeervol: de belangrijkste oxidatiemiddelen zijn zuurstof en water. Het omvat de meeste corrosieve omgevingen, aangezien het overal ter wereld aanwezig is.
  • Marine: het wordt gekenmerkt door de aanwezigheid van zout water, zoals in de zeeën of oceanen. Zout water bevat chloor, een sterk bijtend middel.
  • Industrieel: deze omgeving is zeer corrosief vanwege de grote hoeveelheid vervuilende en corrosieve gassen en vloeistoffen. Sommigen van hen zijn onder andere zwavel- en nitreuze materialen.
  • Galvanisch: treedt op wanneer een metaal in contact komt met een ander edeler metaal (metalen die weinig chemische reactie genereren en niet erg gevoelig zijn voor corrosie) en beide worden ondergedompeld in een elektrolyt of nat medium.

Sommige objecten zoals batterijen zijn vaak erg gevoelig voor corrosie en oxidatie. Bezoek ons ​​artikel Hoe gecorrodeerde batterijcellen te reinigen voor meer informatie.

Hoe galvanische corrosie te voorkomen

De galvanische corrosie Het komt voor tussen twee metalen van verschillende aard die met elkaar in contact komen terwijl ze zijn ondergedompeld in een elektrolyt zoals zout water. Dit resulteert in een elektrochemisch proces dat corrosie veroorzaakt.

EEN voorbeeld van galvanische corrosie het komt vooral voor in mariene omgevingen of aan de kusten. Door metalen die niet erg gevoelig zijn voor corrosie naast zeer gevoelige metalen te plaatsen, wordt het corrosieproces van het gevoelige metaal versneld. Het komt meestal voor in gegolfde staalplaten wanneer het zink dat het beschermt, breekt.Het is ook gebeurd op sommige schepen, toen ijzeren spijkers werden gebruikt om het koper van het dek aan het hout te bevestigen Koper corrodeert sneller als het in contact komt met ijzer in zeewater.

Voor vermijd galvanische corrosie, kunt u de methoden en technieken volgen die we hieronder beschrijven:

  • Isoleer de contactpunten tussen de metalen met isolatiemateriaal van kunststof of rubber.
  • Plaats opofferingselektroden zoals zink en magnesium, zodat deze corroderen en bij slijtage kunnen worden vervangen. Dit proces staat bekend als kathodische bescherming.
  • Gebruik geen materialen met een verschillend elektrochemisch potentieel.
  • Bedek de contactvlakken met isolerende verf.
  • Gebruik de techniek van galvaniseren: bedek het metaal met een elektrolyt zoals zilver of nikkel.

Zie je roest op je fiets, motor of voertuig? In oneHOWTO vertellen we je hoe je roest van de motorfiets kunt verwijderen om hem er als nieuw uit te laten zien.


Hoe corrosie in ijzer te voorkomen

IJzer vertegenwoordigt het vierde element o meest voorkomende materiaal op aarde​Het symbool in het periodiek systeem is Fe en het is een ferromagnetisch materiaal. Het wordt rechtstreeks uit de mijnen gewonnen en verwerkt in de staalfabrieken. Zoals alle metalen wordt het blootgesteld aan het fenomeen van oxidatie.

Enkele van de voorwerpen die we dagelijks gebruiken en die van ijzer zijn gemaakt, zijn gereedschappen zoals hamers, schroeven en moeren, maar ook sleutels, deuren, leuningen, raamkozijnen, stoelframes, mechanische armen en tandwielen. Voor voorkomen corrosie op ijzerkunt u de volgende methoden gebruiken:

  • Smeer het ijzer in met antioxidant sprays die reageren op bijtende stoffen.
  • Beschermt ijzer met actieve metalen. Gebruik legeringen die het chemisch modificeren, net zoals roestvrij staal dat kan.
  • Smeer het strijkijzer in met een waterdichte verflaag om te voorkomen dat het in contact komt met lucht en water.


Hoe corrosie van staal te voorkomen

Staal is een metaal dat wordt geproduceerd uit de combinatie van ijzer en koolstof. Staal heeft echter ook de neiging om te roesten. Dit proces begint wanneer het staal wordt blootgesteld aan zuurstof, die zich vormt ijzeroxide​Wanneer dit fenomeen zich voordoet, krijgt het staal een roodachtige kleur. Na verloop van tijd zal dit het oppervlak van het staal aantasten, waardoor het bloot komt te liggen en het corrosieproces begint.

Enkele van de alledaagse voorwerpen die van staal zijn gemaakt, zijn schroeven, spijkers, keukengerei of auto-onderdelen. Voor voorkom corrosie van staalkunt u de volgende antioxidanttechnieken of -processen gebruiken die ideaal zijn voor staal:

  • Voer kathodische bescherming uit met zinkanodes of bedek deze met zink.
  • Smeer het staal in met plastic.
  • Smeer of verf het staal met roestwerende verf.
  • U kunt ook roestvrij staal gebruiken, gemaakt van chroom, silicium en mangaan.
  • Doorloop een priming-proces. Deze bestaat uit het coaten van het staal met een soort roestwerende verf. Als het staal buitenshuis wordt gebruikt, moet u kalkaanslag gebruiken en als u het binnenshuis gaat gebruiken, bestrijkt u het met zinkchromaat.

Als u problemen heeft met roest in uw gootsteen, leest u hoe u deze kunt reinigen en onderhouden in ons artikel Roest verwijderen uit een gootsteen.


Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Hoe corrosie te voorkomen, raden we u aan om onze categorie Home Onderhoud en Veiligheid in te voeren.